Ковалентная Связь Примеры

Образование - Химия - Ковалентная Связь Примеры

grey | Просмотров: 1423




Весь наш органический мир создается за счет ковалентных связей атомов. Через примеры, мы объяснить природу этого химическая связь. Если Вы заметите, что мир на микроскопическом уровне, вы поймете, что сложность возникает из-за слипания вместе более простых единиц материи, называемых атомами. Электромагнитная сила связывает атомы вместе, чтобы сформировать молекулярные соединения, которые объединяют вместе, чтобы создать еще больше молекул и полимеров, которые делают возможной жизнь. В этом порядке возрастания сложности стало возможным благодаря электромагнитным силам, которые существуют между заряженными частицами. Химические соединения на уровне атомов, путем обмена или обмена электронов делает создание молекул можно. Связь между атомами может быть ковалентной или ионной.

Что такое Ковалентная связь?

Ковалентная связь между атомами образуется, когда они делят одну или несколько пар электронов друг с другом. Эти общие пары создать связь между атомами, которая связывает их воедино в особой единице, как молекула. Эти общие электроны валентные электроны атомов, которые вертятся в их оболочках внешних.

Каждый атом, который образует ковалентную связь, пытается добиться стабильности, путем заполнения электронного внешних орбиталей атомов, которые еще не заняты. Как два атома объединяются и доля электронов, связь создается электромагнитная сила притяжения, которая существует между атомными ядрами и общей пары электронов. Существует также сила отталкивания между электронами вращающимися вокруг обоих атомов, который заставляет молекулы искажаются. Поскольку оба ядра атомов притягиваются к общей пары электронов, связь между двумя атомами.

В зависимости от сродства к электрону и электроотрицательности (склонность атомов притягивать электроны), общая пара электронов может быть равномерно или неравномерно. Если они неравномерно, молекула становится полярной, в том смысле, что дисбаланс зарядов создается в.

Примеры

Ковалентная связь может существовать между одинаковыми или различными атомами. Вот некоторые типы молекул, которые включают в себя полярные, неполярные, и координировать ковалентные связи.
Вода (H2O): в этой молекуле два атома водорода в своих одиночных электронов с атомом кислорода, который разделяет своих собственных электронов в замен. Это является примером полярной ковалентной связи, которая создается из-за более высокой электроотрицательности кислорода.
Молекулы водорода (Н2): это неполярная ковалентная связь пример, как электронная пара в равной степени распределяются между двумя атомами водорода.
Хлорид аммония (хлористым аммонием nh4cl): это пример координации ковалентная связь, в которой оба электрона, необходимые для крепления, поставляется тот же атом.
Хлористый водород (HCl): это другая Полярная молекула, в которой электронная пара притягивается к атому хлора, который имеет более высокую электроотрицательность.
Здесь приведена таблица со списком молекул с полярной и неполярной связей.

Полярная Ковалентная Связь
Неполярная Ковалентная Связь
Фтористый водород (НF)
Азот (N2)
Озон (O3)
Метан (ch4)
Аммиак (NH3)
Диоксид углерода (СО2)
Сероводород (h2s)
Хлор (Cl2)

Это были какие-то наглядные примеры, которые должны дать вам представление о характере этого типа химической связи. Как говорилось раньше, обмен электронами между атомами, которые представляют собой молекулы, под влиянием их индивидуальных электроотрицательность. Чем более неравные электроотрицательность, более полярной является молекула образуется. Более соответствующие электроотрицательности, более равномерно электроны. Почти все органические молекулы, состоят из углеродных цепей, которые ковалентно связан.

Химия посвящена исследованию широкого спектра молекул, начиная от простейших, как и кислород, в более сложные молекулы, как ДНК (Дезоксирибонуклеиновая кислота). Каждая из этих молекул удерживаются вместе с помощью ковалентных связей, которые существуют между ее атомами составляющих. Изучайте другие примеры более подробно, чтобы понять молекулярное соединение более тщательно.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Ковалентная Связь Примеры
Ковалентная Связь Примеры